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# El átomo. Teorías atómicas
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# Números cuánticos
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Describen el nivel de energía de un electrón (n), la formula de su órbita (l), la orientación espacial(me) y el sentido de giro(m5)
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- n $\rightarrow$ nivel de energía (7 niveles)
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- l $\rightarrow$ forma del orbital (s, p, d, f), en cada orbital caben 2 electrones
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- s -> Nivel 1. Orbital en circulo, solo hay 1 orbital
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- p -> Nivel 2. se mueven en 8, hay 3 orbitales
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- d -> Nivel 3, existen 5 orbitales
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- f -> Nivel , existen 7 orbitales
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- m$_l$ $\rightarrow$ dirección en la e⁻ esta orientado el orbital
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- m$_s$ $\rightarrow$ sentido de giro, -1/2 o 1/2
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Definiciones
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- **Átomo polielectrónicos**: átomos con más de un electrón
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- **Electrón diferencial**, es el electrón de mas de más que tiene un átomo de un elemento en comparación con el número atómico inferior
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- **Configuración electrónica**, de un átomo es el conjunto de orbitales que determinan el estado de los electrones de este átomo
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- **Estado fundamental** de un átomo es el estado en el que los electrones de este átomo están el los orbitales de menor energía posibles
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![[../Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 15-09-25_13.excalidraw.svg]]
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%%[[../Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 15-09-25_13.excalidraw.md|🖋 Edit in Excalidraw]]%%
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$_{11}$Na
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1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
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$_{19}$K
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1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
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## Radio atómico
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El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos que se mide en pm
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En un enlace ionico el elemento con carga positiva es menor
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## Fechas importantes
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...
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# Afinidad electrónica
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**Energía/Potencial de ionización**: Energía necesaria para quitar un electrón
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**Afinidad electrónica**, energía intercambiada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón.
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![[../Resources/Pasted image 20250922122158.png]]
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| Diferencia | |
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| Potencial/Energía Ionización | Energía necesaria para quitar un e⁻ |
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| Afinidad electrónica | Energía liberada al ganar 1e⁻ |
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**La electronegatividad** es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones que comparte con otro en un enlace químico.
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Los valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas.
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La escala de Paulinia los valores se obtienen a partir de las energizas del enlace
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![[../Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 22-09-25_12.excalidraw.svg|200]]
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%%[[../Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 22-09-25_12.excalidraw.md|🖋 Edit in Excalidraw]]%%
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## Carácter Metálico y No Metálico
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| Enlace covalente | Enlace metálico |
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| -------------------- | ----------------------------------------------------------------------------------------- |
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| Comparten e⁻ | Los átomos liberan electrones de valencia y estos se mueven formando una nube electrónica |
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| Ocurre en no metales | |
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- Dos átomos iguales del mismo elemento sólo se pueden unir mediante enlace metálico o mediante enlace covalente.
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- La tendencia a formar uno u otro es lo que nos marca el carácter metálico o la convalecencia
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- También se puede definir el carácter metálico de un elemento como la tendencia a perder electrones para convertirse en catión.
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- A menudo se considera el carácter metálico como la electropositivo, (opuesta a la electronegativo).
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# Enlace químicos
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>[!NOTE] Nota
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>Se debe aprender de memoria las siguientes reglas básicas:
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> - No metal + No metal -> Enlace covalente
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> - Semimetal + No metal -> Enlace covalente
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> - Metal + No metal -> Enlace iónico*
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> - Metales -> Enlace metálico
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>[!ATENTION] Atención
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>Hay algunas excepciones: MnO$_2$
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>Mn metal de transición O no metal, si qi > 3 enlace covalente
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## Enlace iónico
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**ENLACE IÓNICO:** interacción de iones con carga de diferente signo. Los iones se forman por transferencia electrónica del elemento menos electronegativo al más electronegativo. Enlace típico entre metal y no metal. Da lugar a compuestos sólidos.
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## Enlace covalente
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**ENLACE COVALENTE:** se comparten electrones entre pares de átomos. Enlace típico entre no metales y entre semimetales y no metales.
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![[../Resources/Pasted image 20250922124331.png]]
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![[../Resources/Pasted image 20250922124304.png]]
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## Enlace metálico
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**Enlace metálico**: unión en la que se comparten electrones entre TODOS los átomos de la sustancia, interacción entre cationes y electrones de valencia. Enlace típico entre metales. Da lugar a sustancias sólidas (excepto el Hg).
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# Tipos de sustancias
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- **Moleculares**: formadas por átomos individuales (gases nobles) o por moléculas. Los átomos de los gases nobles o las moléculas se unen entre sí mediante fuerzas débiles (van der Waals o enlace de hidrógeno, ver Tema 4).
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- **Covalentes**: formados por átomos iguales o diferentes que se unen mediante enlaces covalentes (ver Tema 4).
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- **Iónicas** (“sales” y otros): formadas por iones diferentes unidos mediante enlace iónico (ver Tema 3).
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- **Metálicas**: redes de átomos iguales (metales) unidos mediante enlace metálico (ver Tema 3).
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