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Alier 2025-09-22 13:26:24 +02:00
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6
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7170
Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 22-09-25_12.excalidraw.md Normal file
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Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 22-09-25_12.excalidraw.svg Normal file
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310
Ilustraciónes/img_22-09-25_12.excalidraw.md Normal file
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# Excalidraw Data
## Text Elements
%%
## Drawing
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69
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2
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View File

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</style></defs></svg>
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Width:  |  Height:  |  Size: 272 B

2
Matematicas/Números complejos.md
View File

@ -61,7 +61,7 @@ $$
O en forma polar:
$$
\huge z^\mu_{\alpha}=z^\mu_{\alpha\cdot\mu}
$$$
$$
- Aquí $r = |z|$ es el módulo de $z$ y $\alpha = \arg(z)$ es el argumento.

3
Química/Contenido/Contenido.md
View File

@ -2,4 +2,5 @@
![[TablaPeriódica.png]]
![[TablaPeriódica2.pdf]]
# Tabla Periódica con n.o's
![[TablaPeriódicaNO.webp]]
![[TablaPeriódicaNO.webp]]
![[../../Resources/Pasted image 20250922122208.png]]

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Química/Estructura atómica y tabla periódica.md
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@ -25,11 +25,61 @@ $_{11}$Na
$_{19}$K
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
## Radio atomico
El radio atomico es la mitad de la distancia entre los nucelos que se mide en pm
## Radio atómico
El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos que se mide en pm
En un enlace ionico el elemento con carga positiva es menor
## Fechas importantes
...
# Afinidad electrónica
**Energía/Potencial de ionización**: Energía necesaria para quitar un electrón
**Afinidad electrónica**, energía intercambiada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón.
![[../Resources/Pasted image 20250922122158.png]]
# Configuraciones electrónicas
# Tabla periódica, configuración electrónica y posición de un elemento
| Diferencia | |
| ---------------------------- | ----------------------------------- |
| Potencial/Energía Ionización | Energía necesaria para quitar un e⁻ |
| Afinidad electrónica | Energía liberada al ganar 1e⁻ |
**La electronegatividad** es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones que comparte con otro en un enlace químico.
Los valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas.
La escala de Paulinia los valores se obtienen a partir de las energizas del enlace
![[../Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 22-09-25_12.excalidraw.svg|200]]
%%[[../Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 22-09-25_12.excalidraw.md|🖋 Edit in Excalidraw]]%%
## Carácter Metálico y No Metálico
| Enlace covalente | Enlace metálico |
| -------------------- | ----------------------------------------------------------------------------------------- |
| Comparten e⁻ | Los átomos liberan electrones de valencia y estos se mueven formando una nube electrónica |
| Ocurre en no metales | |
- Dos átomos iguales del mismo elemento sólo se pueden unir mediante enlace metálico o mediante enlace covalente.
- La tendencia a formar uno u otro es lo que nos marca el carácter metálico o la convalecencia
- También se puede definir el carácter metálico de un elemento como la tendencia a perder electrones para convertirse en catión.
- A menudo se considera el carácter metálico como la electropositivo, (opuesta a la electronegativo).
# Enlace químicos
>[!NOTE] Nota
>Se debe aprender de memoria las siguientes reglas básicas:
> - No metal + No metal -> Enlace covalente
> - Semimetal + No metal -> Enlace covalente
> - Metal + No metal -> Enlace iónico*
> - Metales -> Enlace metálico
>[!ATENTION] Atención
>Hay algunas excepciones: MnO$_2$
>Mn metal de transición O no metal, si qi > 3 enlace covalente
## Enlace iónico
**ENLACE IÓNICO:** interacción de iones con carga de diferente signo. Los iones se forman por transferencia electrónica del elemento menos electronegativo al más electronegativo. Enlace típico entre metal y no metal. Da lugar a compuestos sólidos.
## Enlace covalente
**ENLACE COVALENTE:** se comparten electrones entre pares de átomos. Enlace típico entre no metales y entre semimetales y no metales.
![[../Resources/Pasted image 20250922124331.png]]
![[../Resources/Pasted image 20250922124304.png]]
## Enlace metálico
**Enlace metálico**: unión en la que se comparten electrones entre TODOS los átomos de la sustancia, interacción entre cationes y electrones de valencia. Enlace típico entre metales. Da lugar a sustancias sólidas (excepto el Hg).
# Tipos de sustancias
- **Moleculares**: formadas por átomos individuales (gases nobles) o por moléculas. Los átomos de los gases nobles o las moléculas se unen entre sí mediante fuerzas débiles (van der Waals o enlace de hidrógeno, ver Tema 4).
- **Covalentes**: formados por átomos iguales o diferentes que se unen mediante enlaces covalentes (ver Tema 4).
- **Iónicas** (“sales” y otros): formadas por iones diferentes unidos mediante enlace iónico (ver Tema 3).
- **Metálicas**: redes de átomos iguales (metales) unidos mediante enlace metálico (ver Tema 3).

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Química/Sólidos iónicos y metálicos.md Normal file
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@ -0,0 +1,7 @@
**Serie isoelectrónica de iones**: Tienen el mismo número de electrones
- Ne⁻ 10 protones; 10 electrones
- Na⁺ 11 protones ; 10 electrones
- Mg²⁺ 12 protones; 10 electrones
- Al³ 13 protones; 10 electrones
Como pasamos de los átomos de los elementos a la materia que conocemos? **Mediante el enlace químico y las fuerzas intermoleculares**.

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