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El átomo. Teorías atómicas

Números cuánticos

Describen el nivel de energía de un electrón (n), la formula de su órbita (l), la orientación espacial(me) y el sentido de giro(m5)

• n \rightarrow nivel de energía (7 niveles)
• l \rightarrow forma del orbital (s, p, d, f), en cada orbital caben 2 electrones
  • s -> Nivel 1. Orbital en circulo, solo hay 1 orbital
  • p -> Nivel 2. se mueven en 8, hay 3 orbitales
  • d -> Nivel 3, existen 5 orbitales
  • f -> Nivel , existen 7 orbitales
• m$_l$ \rightarrow dirección en la e⁻ esta orientado el orbital
• m$_s$ \rightarrow sentido de giro, -1/2 o 1/2

Definiciones

• Átomo polielectrónicos: átomos con más de un electrón
• Electrón diferencial, es el electrón de mas de más que tiene un átomo de un elemento en comparación con el número atómico inferior
• Configuración electrónica, de un átomo es el conjunto de orbitales que determinan el estado de los electrones de este átomo
• Estado fundamental de un átomo es el estado en el que los electrones de este átomo están el los orbitales de menor energía posibles !../Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 15-09-25_13.excalidraw.svg %%../Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 15-09-25_13.excalidraw.md%%

$_{11}$Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

$_{19}$K 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Radio atómico

El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos que se mide en pm En un enlace ionico el elemento con carga positiva es menor

Fechas importantes

...

Afinidad electrónica

Energía/Potencial de ionización: Energía necesaria para quitar un electrón Afinidad electrónica, energía intercambiada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón. !../Resources/Pasted image 20250922122158.png

Diferencia
Potencial/Energía Ionización	Energía necesaria para quitar un e⁻
Afinidad electrónica	Energía liberada al ganar 1e⁻
La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones que comparte con otro en un enlace químico.
Los valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas.
La escala de Paulinia los valores se obtienen a partir de las energizas del enlace
![[../Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 22-09-25_12.excalidraw.svg	400
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Carácter Metálico y No Metálico

Enlace covalente	Enlace metálico
Comparten e⁻	Los átomos liberan electrones de valencia y estos se mueven formando una nube electrónica
Ocurre en no metales

• Dos átomos iguales del mismo elemento sólo se pueden unir mediante enlace metálico o mediante enlace covalente.
• La tendencia a formar uno u otro es lo que nos marca el carácter metálico o la convalecencia
• También se puede definir el carácter metálico de un elemento como la tendencia a perder electrones para convertirse en catión.
• A menudo se considera el carácter metálico como la electropositivo, (opuesta a la electronegativo).

Enlace químicos

[!NOTE] Nota Se debe aprender de memoria las siguientes reglas básicas:

• No metal + No metal -> Enlace covalente
• Semimetal + No metal -> Enlace covalente
• Metal + No metal -> Enlace iónico*
• Metales -> Enlace metálico

[!ATENTION] Atención Hay algunas excepciones: MnO$_2$ Mn metal de transición O no metal, si qi > 3 enlace covalente

Enlace iónico

ENLACE IÓNICO: interacción de iones con carga de diferente signo. Los iones se forman por transferencia electrónica del elemento menos electronegativo al más electronegativo. Enlace típico entre metal y no metal. Da lugar a compuestos sólidos.

Enlace covalente

ENLACE COVALENTE: se comparten electrones entre pares de átomos. Enlace típico entre no metales y entre semimetales y no metales. ! !

Enlace metálico

Enlace metálico: unión en la que se comparten electrones entre TODOS los átomos de la sustancia, interacción entre cationes y electrones de valencia. Enlace típico entre metales. Da lugar a sustancias sólidas (excepto el Hg).

Tipos de sustancias

• Moleculares: formadas por átomos individuales (gases nobles) o por moléculas. Los átomos de los gases nobles o las moléculas se unen entre sí mediante fuerzas débiles (van der Waals o enlace de hidrógeno, ver Tema 4).
• Covalentes: formados por átomos iguales o diferentes que se unen mediante enlaces covalentes (ver Tema 4).
• Iónicas (“sales” y otros): formadas por iones diferentes unidos mediante enlace iónico (ver Tema 3).
• Metálicas: redes de átomos iguales (metales) unidos mediante enlace metálico (ver Tema 3).