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La química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, asi como los cambios que ocurren en las reacciones químicas
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# Composición de materiales
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## Mezclas
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- **Mezclas heterogéneas**, la medición en cualquier parte es diferente
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- **Mezclas homogéneas**, la medición en cualquier parte es igual en proporción
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## Substancias puras
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- **Compuestos**, están formadas a partir de elementos puros
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- **Elementos**, conforman el mismo elemento en su mayoría
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![[../Resources/Pasted image 20250908122619.png]]
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# Elementos
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Los **elementos** están formados por **átomos**.
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Los **átomos** están formados por protones(+), electrones(-) y neutrones (0).
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- Las **átomos** del mismo elemento tienen el mismo número de protones.
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- Mismo número de **electrones** (igual que el numero de protones).
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- Pueden tener diferentes números de neutrones (**isótopos**).
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![[Contenido/TablaPeriódica.png]]
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# Mol
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Un **Mol** es la unidad del S.I. para la magnitud de cantidad de sustaincia.
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>[!NOTE] Mol
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>Un mol equivale a 6.023* 10²³
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# Gases
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- La forma es que se suele expresar un gas es mediante su volumen. Las unidades suelen ser: mL=cm³(10⁻³L), L o m³(10³L)
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- Los gases cambian de tamaño en función de su temperatura.
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## Ecuación de los gases
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$$
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\huge P*V=n*R*T
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$$
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- Donde P es la pressión.
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- V es el volumen que ocupa
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- n numero de mols
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- T temperatura
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- **R es una constante**
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R puede ser:
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> [!NOTE] Importante
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> Cuando se habla de condiciones normales nos referimos a las siguientes condiciones:
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> - Temperatura = 0C = 273.15K
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> - P= 1 atm
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> En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4L.
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## Ecuación de los gases con masa molar
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$$
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\huge P*V=n*R*T=\frac mM*R*T
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\quad \Rightarrow \quad
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P=\frac m V * \frac {R*T} M=d*\frac {R*T} M
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$$
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Si tenemos una mezcla de gases ideales podemos definir la presión parcial del gas(P$_i$), como la presión de cada gas si estuviera solo en las mismas condiciones de V y T:
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$$
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\huge P_i=n_i\cdot\frac{R \cdot T} V
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$$
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Debe considerarse que la suma de las presiones parciales de todos los componentes de la mezcla es la presión total:
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$$
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\huge P_{total} = \sum_i P_i
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$$
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Con la ecuación superior podemos encontrar la relación entre la presión parcial de un gas en una mezcla y su fracción molar(x$_i$)
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$$
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\huge P_i=x_i\cdot P_{total}
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\quad
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x_i=\frac {n_i} {n_{total}}
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$$
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# Estados de agregación de la materia
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## Evaporación != ebullición
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- La **evaporación** es un fenómeno de superficie que tiene lugar a cualquier temperatura y está relacionada con la presión de vapor (pV).
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- La **ebullición** se da en toda la masa del líquido y sólo tiene lugar a la temperatura de ebullición (a una presión definida)
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## Presión de vapor
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- **La presión de vapor** (p V) se define como la presión ejercida por un vapor en equilibrio dinámico con su líquido en un recipiente cerrado.
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- **Los líquidos volátiles** son aquellos cuyas partículas tienen poca interacción, presentan presiones de vapor elevadas porque una proporción más alta de las partículas pasan fácilmente a la fase gas.
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![[../Resources/Pasted image 20250929123338.png|Center]]
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# Enlace covalente
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- Están formados por moléculas discretas (independientes) unidas entre si por fuerzas intermoleculares
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**Anisotropia** Las propiedades de un material no son mismas en todas direcciones
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Es el resultado directo de una estructura ordenada
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**Isotropia** Tiene propiedades idénticas en todas direcciones
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![[../Resources/Pasted image 20250929132202.png]]
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![[../Resources/Pasted image 20250929132230.png|center]]
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![[../Resources/Pasted image 20250929132259.png|center]]
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## Enlace metálico
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Los enlaces metálicos se dan solo entre los elementos metálicos |