La química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, asi como los cambios que ocurren en las reacciones químicas

# Composición de materiales
## Mezclas
- **Mezclas heterogéneas**,  la medición en cualquier parte es diferente
- **Mezclas homogéneas**, la medición en cualquier parte es igual en proporción
## Substancias puras
- **Compuestos**, están formadas a partir de elementos puros 
- **Elementos**, conforman el mismo elemento en su mayoría

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# Elementos
Los **elementos** están formados por **átomos**.
Los **átomos** están formados por protones(+), electrones(-) y neutrones (0).
- Las **átomos** del mismo elemento tienen el mismo número de protones.
- Mismo número de **electrones** (igual que el numero de protones).
- Pueden tener diferentes números de neutrones (**isótopos**).

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# Mol
Un **Mol** es la unidad del S.I. para la magnitud de cantidad de sustaincia.

>[!NOTE] Mol
>Un mol equivale a 6.023* 10²³

# Gases

- La forma es que se suele expresar un gas es mediante su volumen. Las unidades suelen ser: mL=cm³(10⁻³L), L o m³(10³L)
- Los gases cambian de tamaño en función de su temperatura.

## Ecuación de los gases
$$
	\huge P*V=n*R*T
$$

- Donde P es la pressión.
- V es el volumen que ocupa
- n numero de mols
- T temperatura
- **R es una constante**
R puede ser: 

> [!NOTE] Importante
> Cuando se habla de condiciones normales nos referimos a las siguientes condiciones:
> - Temperatura = 0C = 273.15K
> - P= 1 atm
> En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4L.

## Ecuación de los gases con masa molar
$$
\huge P*V=n*R*T=\frac mM*R*T
\quad \Rightarrow \quad
P=\frac m V * \frac {R*T} M=d*\frac {R*T} M
$$
Si tenemos una mezcla de gases ideales podemos definir la presión parcial del gas(P$_i$), como la presión de cada gas si estuviera solo en las mismas condiciones de V y T:
$$
\huge P_i=n_i\cdot\frac{R \cdot T} V
$$
Debe considerarse que la suma de las presiones parciales de todos los componentes de la mezcla es la presión total:
$$
\huge P_{total} = \sum_i P_i
$$
Con la ecuación superior podemos encontrar la relación entre la presión parcial de un gas en una mezcla y su fracción molar(x$_i$)
$$
\huge P_i=x_i\cdot P_{total}
\quad
x_i=\frac {n_i} {n_{total}}
$$
# Estados de agregación de la materia
## Evaporación != ebullición
- La **evaporación** es un fenómeno de superficie que tiene lugar a cualquier temperatura y está relacionada con la presión de vapor (pV).
- La **ebullición** se da en toda la masa del líquido y sólo tiene lugar a la temperatura de ebullición (a una presión definida)
## Presión de vapor
- **La presión de vapor** (p V) se define como la presión ejercida por un vapor en equilibrio dinámico con su líquido en un recipiente cerrado.
- **Los líquidos volátiles** son aquellos cuyas partículas tienen poca interacción, presentan presiones de vapor elevadas porque una proporción más alta de las partículas pasan fácilmente a la fase gas.

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# Enlace covalente
- Están formados por moléculas discretas (independientes) unidas entre si por fuerzas intermoleculares

**Anisotropia** Las propiedades de un material no son mismas en todas direcciones
Es el resultado directo de una estructura ordenada
**Isotropia** Tiene propiedades idénticas en todas direcciones

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## Enlace metálico

Los enlaces metálicos se dan solo entre los elementos metálicos