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# Números o estados de oxidación (n.o)
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Número de electrones ganado o perdido por un átomo de ese elemento cuando forma un ion, o bien el número de electrones que pone en juego un átomo de un elemento para formar un compuesto
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## Reglas
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- **Elemento libre:**
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- El n.o de cualquier elemento libre es 0.
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- Ejemplo: O₂, N₂, Fe → NOX = 0
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- **Ion monoatómico:**
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- Un solo átomo con carga.
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- Su n.o es igual a la **carga del ion**.
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- Ejemplo: Na⁺ → NOX = +1, Cl⁻ → NOX = -1
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- **Ion poliatómico:**
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- Varios átomos unidos químicamente **con carga global**.
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- La suma de los n.o de todos los átomos = **carga del ion**.
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- Ejemplo: SO₄²⁻ → S = +6, O = -2
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- **Compuesto neutro:**
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- Varios átomos unidos químicamente **sin carga global**.
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- La suma de los n.o de todos los átomos = 0.
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- Ejemplo: H₂O → H = +1, O = -2
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> [!NOTE] **Aclaración:**
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> Si la suma de los n.o de los átomos unidos es 0 → compuesto neutro.
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> Si la suma de los n.o ≠ 0 → ion poliatómico.
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> [!IMPORTANT] Importante:
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> Prefijos y sufijos para cada elemento según su numero de diferentes N.O's
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> - N.O 1:
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> - -ico
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> - N.O 2:
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> - -oso (**Pequeño**)
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> - -ico (**Grande**)
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> - N.O 3:
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> - per- ... -ico (**Pequeño**)
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> - -oso
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> - -ico (**Mayor**)
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> - N.O 4:
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> - per- ... -ico (**Pequeño**)
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> - -ico
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> - -oso
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> - hipo- ... -oso (**Mayor**)
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# Combinaciónes
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## [[1.Sustancias Simples|Sustancias Simples]]
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## [[2.Combinaciones del Hidrógeno|Combinaciones del Hidrógeno]]
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## [[3.Combinaciones del Oxigeno|Combinaciones del Oxigeno]]
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## [[4.Otras combinaciónes|Otras combinaciónes]]
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