School/Introducción Quimica/Sustancias Inorgánicas.md

# Números o estados de oxidación (n.o)
Número de electrones ganado o perdido por un átomo de ese elemento cuando forma un ion, o bien el número de electrones que pone en juego un átomo de un elemento para formar un compuesto
## Reglas
- **Elemento libre:**
    - El n.o de cualquier elemento libre es 0.
    - Ejemplo: O₂, N₂, Fe → NOX = 0
- **Ion monoatómico:**
	- Un solo átomo con carga.
    - Su n.o es igual a la **carga del ion**.
    - Ejemplo: Na⁺ → NOX = +1, Cl⁻ → NOX = -1
- **Ion poliatómico:**
    - Varios átomos unidos químicamente **con carga global**.
    - La suma de los n.o de todos los átomos = **carga del ion**.
    - Ejemplo: SO₄²⁻ → S = +6, O = -2
- **Compuesto neutro:**
    - Varios átomos unidos químicamente **sin carga global**.
    - La suma de los n.o de todos los átomos = 0.
    - Ejemplo: H₂O → H = +1, O = -2

> [!NOTE] **Aclaración:**  
> Si la suma de los n.o de los átomos unidos es 0 → compuesto neutro.  
> Si la suma de los n.o ≠ 0 → ion poliatómico.

> [!IMPORTANT] Importante:
> Prefijos y sufijos para cada elemento según su numero de diferentes N.O's
> - N.O 1:
> 	-  -ico
> - N.O 2:
> 	- -oso (**Pequeño**)
> 	- -ico (**Grande**)
> - N.O 3:
> 	- per- ... -ico (**Pequeño**)
> 	- -oso
> 	- -ico (**Mayor**)
> - N.O 4:
> 	- per- ... -ico (**Pequeño**)
> 	- -ico
> 	- -oso
> 	- hipo- ... -oso (**Mayor**)

# Combinaciónes
## Sustancias simples
Constituidas por átomos de un solo elemento.
Si no indica carga su numero de oxidación o n.o es 0.

| H2  | Hidrógeno          | Dihidrógeno      |
| --- | ------------------ | ---------------- |
| F2  | Flúor              | Diflúor          |
| O2  | Oxígeno            | Dioxígeno        |
| O3  | Ozono              | Trioxígeno       |
| S8  | Azufre rómbico     | Ciclo-octaazufre |
| S6  | Azufre monoclínico | Hezaazufre       |
| P4  | Fósforo blanco     | Tetrafósforo     |

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# Combinaciones binarias del Hidrógeno
Elementos que combinan el Hidógeno
## Hidrácidos
Compuesto formado por hidrogeno i un elemento no metalico
Al disolverse en agua dan disoluciones ácidas.
### Formulación
- **HX** (Donde X => halógeno)
- **H$_2$E** (Donde E => elemento del grupo VIA excepto O)

| Fórmula | Nombre sistematico     | En dión acuosa     | Fórmula  |
| ------- | ---------------------- | ------------------ | -------- |
| HF      | Fluoruro de hidrógeno  | Ácido fluorhídrico | HF(aq)   |
| H2Se    | Seleniuro de hidrógeno | Ácido selenhidrico | H2Se(aq) |
| H2Te    | Telururo de hidrógeno  | Ácido telurhidrico | H2Te(aq) |
>[!INFO] Nomenclatura
>- Elemento-uro + de + hidrogeno
>- **Disolución acuosa**: Ácido + Elemento-hídrico

## Hidrácidos con otros no metales
| Fórmula | Nombre trad. y CAS | Nombre estequiométrico      | IUPAC nueva |
| ------- | ------------------ | --------------------------- | ----------- |
| NH3     | **Amoníaco**       | Trihidruro de nitrógeno     | Azano       |
| N2H4    | Hidrazina          | Tetrahidruro de dinitrógeno | Diazano     |
| PH3     | **Fosfina**        | Trihidruro de fósforo       | Fosfano     |
| P2H4    | Disfosfina         | Tetrahidruro de difósforo   | Difosfano   |
| AsH3    | Arsina             | Trihidruro de arsénico      | Arsano      |
| SbH3    | Estibina           | Trihidruro de antimonio     | Estibano    |
| CH4     | **Metano**         | Tetrahidruro de carbono     | Metano      |
| SiH4    | Silano             | Tetrahidruro de silicio     | Silano      |
| BH3     | Borano             | Trihidruro de boro          | Borano      |
| B2H6    | Diborano           | Hexahidruro de diboro       | Diborano    |
## Hidrácidos con metales

>[!INFO] Nomenclatura
>- **Hidruro** + de + nombre del metal **(n.o del elemento en Números romanos)**

| Fórmula | N. estequiométrica IUPAC | N. Stock              | N. Tradicional    |
| ------- | ------------------------ | --------------------- | ----------------- |
| LiH     | Hidruro de litio         | Hidruro de litio      |                   |
| NaH     | Hidruro de sodio         | Hidruro de sodio      | Hidruro sódico    |
| CsH     | Hidruro de cesio         | Hidruro de cesio      | Hidruro césico    |
| BeH2    | Hidruro de berilio       | Hidruro de berilio    | Hidruro berílico  |
| CaH2    | Hidruro de calcio        | Hidruro de calcio     | Hidruro cálcico   |
| SnH4    | Tetrahidruro de estaño   | Hidruro de estaño(IV) | Hidruro estannico |
>[!WARNING] Recuerda
>El n.o de hidrogeno cuando se junta con un metal es de -1

**Ejemplo**: 
- Hidruro de hierro(III) => Fe³⁺H⁻ => Fe³⁺H⁻3
- Hidruro ferroso => Fe²⁺(**Ferr -oso**)H => Fe²⁺H2
- Hidruro de potasio => K⁺H⁻

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# Combinaciones binarias y pseudobinarias del oxigeno
## Óxidos
Elementos combinados con oxigeno
### Formulación: EyOx
>[!INFO] Nomenclatura
>Óxido + de + Elemento (**n.o del Elemento en numeros romanos**)

| Fórmula | N. estequiométrico        | N. Stock                | N. tradicional                        |
| ------- | ------------------------- | ----------------------- | ------------------------------------- |
| FeO     | Monóxido de hierro        | Óxido de hierro(II)     | Óxido ferroso                         |
| Fe₂O₃   | Trióxido de dihierro      | Óxido de hierro(III)    | Óxido férrico                         |
| N₂O     | Óxido de dinitrógeno      | Óxido de nitrógeno(I)   | Óxido nitroso (Anhídrido hiponitroso) |
| NO      | Monóxido de nitrógeno     | Óxido de nitrógeno(II)  | Óxido nítrico                         |
| N₂O₃    | Trióxido de dinitrógeno   | Óxido de nitrógeno(III) | Anhídrido nitroso                     |
| NO₂     | Dióxido de nitrógeno      | Óxido de nitrógeno(IV)  | Dióxido de nitrógeno                  |
| N₂O₄    | Tetraóxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno(IV)  | Tetraóxido de nitrógeno               |
| N₂O₅    | Pentaóxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno(V)   | Anhídrido nítrico                     |

# Peróxidos O2²⁻, hiperóxidos (o2⁻) y ozónicos (O2⁻)
## Peróxidos (O₂²⁻)
- **Li₂O₂** → peróxido de litio  
- **H₂O₂** → peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)  
- **BaO₂** → peróxido de bario  
- **CuO₂** → peróxido de cobre(II)  
## Hiperóxidos o superóxidos (O₂⁻)
- **KO₂** → hiperóxido o superóxido de potasio  
- **RbO₂** → hiperóxido o superóxido de rubidio  
- **NaO₂** → hiperóxido o superóxido de sodio  
- **BaO₄** → hiperóxido o superóxido de bario  
- **MgO₄** → hiperóxido o superóxido de magnesio  
## Ozónidos (O₃⁻)
- **KO₃** → ozónido de potasio  
- **RbO₃** → ozónido de rubidio  
- **CsO₃** → ozónido de cesio  

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# Otras combinaciones binarias y pseudobinarias
## No metales con metales (seles binarias)
### Formulación: AyBx (A => metal de n.o x, B => metal de n.o de y)

| Fórmula   | N. estequiométrico   | N. Stock                 | N. tradicional                   |
| --------- | -------------------- | ------------------------ | -------------------------------- |
| **CaF₂**  | Difluoruro de calcio | Fluoruro de calcio       | Fluoruro cálcico                 |
| **FeCl₃** | Tricloruro de hierro | Cloruro de hierro(III)   | Cloruro férrico                  |
| **WC**    | Carburo de wolframio | Carburo de wolframio(IV) | Carburo wolfrámico (carburundum) |

>[!INFO] Nomenclatura Stock
>NoMetal-uro + de + Metal (n.o si es variable en numeros romanos)


## No metal - No metal
### Formulación: B$_y$C$_x$ (B no metal de valencia x, C no metal de valencia y)

>[!REMEMBER] Recuerda
>En cualquier combinación binaria entre no metales se coloque más a la izquierda de la fórmula el elemento que va antes en la siguiente lista:
>**B Si C Sb As P N H Te Se S At I Br Cl O F**
## Pseudobinarias
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## Oxoácidos
...