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Números o estados de oxidación (n.o)
Número de electrones ganado o perdido por un átomo de ese elemento cuando forma un ion, o bien el número de electrones que pone en juego un átomo de un elemento para formar un compuesto
Reglas
- Elemento libre:
- El n.o de cualquier elemento libre es 0.
- Ejemplo: O₂, N₂, Fe → NOX = 0
- Ion monoatómico:
- Un solo átomo con carga.
- Su n.o es igual a la carga del ion.
- Ejemplo: Na⁺ → NOX = +1, Cl⁻ → NOX = -1
- Ion poliatómico:
- Varios átomos unidos químicamente con carga global.
- La suma de los n.o de todos los átomos = carga del ion.
- Ejemplo: SO₄²⁻ → S = +6, O = -2
- Compuesto neutro:
- Varios átomos unidos químicamente sin carga global.
- La suma de los n.o de todos los átomos = 0.
- Ejemplo: H₂O → H = +1, O = -2
[!NOTE] Aclaración:
Si la suma de los n.o de los átomos unidos es 0 → compuesto neutro.
Si la suma de los n.o ≠ 0 → ion poliatómico.
[!QUESTION] Cual es el n.o del N en :
N_2O_4,NH_3,KNO_3,NO_3
[!IMPORTANT] Importante: Prefijos y sufijos para cada elemento según su numero de diferentes N.O's expresado de mayor a mayor a menor
- N.O 1:
- -ico
- N.O 2:
- -ico (Grande)
- -oso (Pequeño)
- N.O 3:
- -ico (Mayor)
- -oso
- hipo- ... -ico (Pequeño)
- N.O 4:
- per- ... -ico (Mayor)
- -ico
- -oso
- hipo- ... -oso (Pequeño)