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La química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, asi como los cambios que ocurren en las reacciones químicas
Composición de materiales
Mezclas
- Mezclas heterogéneas, la medición en cualquier parte es diferente
- Mezclas homogéneas, la medición en cualquier parte es igual en proporción
Substancias puras
- Compuestos, están formadas a partir de elementos puros
- Elementos, conforman el mismo elemento en su mayoría
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Elementos
Los elementos están formados por átomos. Los átomos están formados por protones(+), electrones(-) y neutrones (0).
- Las átomos del mismo elemento tienen el mismo número de protones.
- Mismo número de electrones (igual que el numero de protones).
- Pueden tener diferentes números de neutrones (isótopos).
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Mol
Un Mol es la unidad del S.I. para la magnitud de cantidad de sustaincia.
[!NOTE] Mol Un mol equivale a 6.023* 10²³
Gases
- La forma es que se suele expresar un gas es mediante su volumen. Las unidades suelen ser: mL=cm³(10⁻³L), L o m³(10³L)
- Los gases cambian de tamaño en función de su temperatura.
Ecuación de los gases
\huge P*V=n*R*T
- Donde P es la pressión.
- V es el volumen que ocupa
- n numero de mols
- T temperatura
- R es una constante R puede ser:
[!NOTE] Importante Cuando se habla de condiciones normales nos referimos a las siguientes condiciones:
- Temperatura = 0C = 273.15K
- P= 1 atm En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4L.
Ecuación de los gases con masa molar
\huge P*V=n*R*T=\frac mM*R*T
\quad \Rightarrow \quad
P=\frac m V * \frac {R*T} M=d*\frac {R*T} M
Si tenemos una mezcla de gases ideales podemos definir la presión parcial del gas(P$_i$), como la presión de cada gas si estuviera solo en las mismas condiciones de V y T:
\huge P_i=n_i\cdot\frac{R \cdot T} V
Debe considerarse que la suma de las presiones parciales de todos los componentes de la mezcla es la presión total:
\huge P_{total} = \sum_i P_i
Con la ecuación superior podemos encontrar la relación entre la presión parcial de un gas en una mezcla y su fracción molar(x$_i$)
\huge P_i=x_i\cdot P_{total}
\quad
x_i=\frac {n_i} {n_{total}}
Estados de agregación de la materia
Evaporación != ebullición
- La evaporación es un fenómeno de superficie que tiene lugar a cualquier temperatura y está relacionada con la presión de vapor (pV).
- La ebullición se da en toda la masa del líquido y sólo tiene lugar a la temperatura de ebullición (a una presión definida)
Presión de vapor
- La presión de vapor (p V) se define como la presión ejercida por un vapor en equilibrio dinámico con su líquido en un recipiente cerrado.
- Los líquidos volátiles son aquellos cuyas partículas tienen poca interacción, presentan presiones de vapor elevadas porque una proporción más alta de las partículas pasan fácilmente a la fase gas.
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Enlace covalente
- Están formados por moléculas discretas (independientes) unidas entre si por fuerzas intermoleculares
Anisotropia Las propiedades de un material no son mismas en todas direcciones Es el resultado directo de una estructura ordenada Isotropia Tiene propiedades idénticas en todas direcciones
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Enlace metálico
Los enlaces metálicos se dan solo entre los elementos metálicos