Tabla de disoluciones

Dissolució	Dilució*	g/L de NaCl	mol/L de NaCl	Densitat (g/mL)
Aigua destil·lada	50 (mL)	-	-	0,9984
Dissolució “mare”	50 (mL)	128.3	2.193	1,1267
1ª dilució	25/50 (mL)	67.4	1.152	1,0659
2ª dilució	10/50 (mL)	27.4	0.468	1.0258
Mostra problema	-/50 (mL)	61.5	1.051	1.0599

Cálculos densidades


\huge Densidad (\frac g {mL}) = \frac {(m_2 - m_1)[g]} {V[mL]}
	$$
	![[../../Ilustraciónes/Practica L4 12-10-25_01.excalidraw.svg]]

<p style="page-break-before: always;"></p>

# Cálculos de concentración NaCl

\huge {g/ml} \space de \space NaCl = g/ml - g/ml \space de \space destil·lada

\huge M |NaCl| = 23+35.5 = 58.5

\huge g/l\space NaCl \space \cdot \frac {1 Mol \space NaCl} {58.5 g\space NaCl} = mol/l \space NaCl


![[../../Ilustraciónes/Practica L4 12-10-25_01_0.excalidraw.svg]]
<p style="page-break-before: always;"></p>

# Grafica
![[../../Ilustraciónes/Practica L4 12-10-25_09.excalidraw.svg]]
<p style="page-break-before: always;"></p>

# % en massa50  (mL), M (Molaritat) i m (molalitat)

\huge %masa=\frac {g/L*L} {Kg}

\huge Molaridad = \frac {Mol/L*L} {L}; L=0.025

\huge molalitat = \frac {Mol/L*L} {Kg};Kg=0.025



![[../../Ilustraciónes/Practica L4 12-10-25_09_0.excalidraw.svg]]
<p style="page-break-before: always;"></p>

# Problemes
Quan s’estava preparant la dissolució mare no es van incloure les rentades del vas de precipitats al matràs, però creiem que no va alterar notòriament la dissolució mare ja que eren unes quantitats molt petites de dissolució que es va descartar. Per les dilucions sí que es van incloure les rentades.

1.9 KiB Raw Blame History Unescape Escape

Tabla de disoluciones

Cálculos densidades

1.9 KiB

Raw Blame History