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==⚠ Switch to EXCALIDRAW VIEW in the MORE OPTIONS menu of this document. ⚠== You can decompress Drawing data with the command palette: 'Decompress current Excalidraw file'. For more info check in plugin settings under 'Saving'
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# Excalidraw Data
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## Text Elements
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## Drawing
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O en forma polar:
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\huge z^\mu_{\alpha}=z^\mu_{\alpha\cdot\mu}
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$$
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- Aquí $r = |z|$ es el módulo de $z$ y $\alpha = \arg(z)$ es el argumento.
|
- Aquí $r = |z|$ es el módulo de $z$ y $\alpha = \arg(z)$ es el argumento.
|
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@ -3,3 +3,4 @@
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![[TablaPeriódica2.pdf]]
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# Tabla Periódica con n.o's
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# Tabla Periódica con n.o's
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![[TablaPeriódicaNO.webp]]
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![[../../Resources/Pasted image 20250922122208.png]]
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@ -25,11 +25,61 @@ $_{11}$Na
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$_{19}$K
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$_{19}$K
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1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
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1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
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## Radio atomico
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## Radio atómico
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El radio atomico es la mitad de la distancia entre los nucelos que se mide en pm
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El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos que se mide en pm
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En un enlace ionico el elemento con carga positiva es menor
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En un enlace ionico el elemento con carga positiva es menor
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## Fechas importantes
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## Fechas importantes
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...
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...
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# Afinidad electrónica
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**Energía/Potencial de ionización**: Energía necesaria para quitar un electrón
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**Afinidad electrónica**, energía intercambiada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón.
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# Configuraciones electrónicas
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| Diferencia | |
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# Tabla periódica, configuración electrónica y posición de un elemento
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| Potencial/Energía Ionización | Energía necesaria para quitar un e⁻ |
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| Afinidad electrónica | Energía liberada al ganar 1e⁻ |
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**La electronegatividad** es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones que comparte con otro en un enlace químico.
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Los valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas.
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La escala de Paulinia los valores se obtienen a partir de las energizas del enlace
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![[../Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 22-09-25_12.excalidraw.svg|200]]
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%%[[../Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 22-09-25_12.excalidraw.md|🖋 Edit in Excalidraw]]%%
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## Carácter Metálico y No Metálico
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| Enlace covalente | Enlace metálico |
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| -------------------- | ----------------------------------------------------------------------------------------- |
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| Comparten e⁻ | Los átomos liberan electrones de valencia y estos se mueven formando una nube electrónica |
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| Ocurre en no metales | |
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- Dos átomos iguales del mismo elemento sólo se pueden unir mediante enlace metálico o mediante enlace covalente.
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- La tendencia a formar uno u otro es lo que nos marca el carácter metálico o la convalecencia
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- También se puede definir el carácter metálico de un elemento como la tendencia a perder electrones para convertirse en catión.
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- A menudo se considera el carácter metálico como la electropositivo, (opuesta a la electronegativo).
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# Enlace químicos
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>[!NOTE] Nota
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>Se debe aprender de memoria las siguientes reglas básicas:
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> - No metal + No metal -> Enlace covalente
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> - Semimetal + No metal -> Enlace covalente
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> - Metal + No metal -> Enlace iónico*
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> - Metales -> Enlace metálico
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>[!ATENTION] Atención
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>Hay algunas excepciones: MnO$_2$
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>Mn metal de transición O no metal, si qi > 3 enlace covalente
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## Enlace iónico
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**ENLACE IÓNICO:** interacción de iones con carga de diferente signo. Los iones se forman por transferencia electrónica del elemento menos electronegativo al más electronegativo. Enlace típico entre metal y no metal. Da lugar a compuestos sólidos.
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## Enlace covalente
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**ENLACE COVALENTE:** se comparten electrones entre pares de átomos. Enlace típico entre no metales y entre semimetales y no metales.
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![[../Resources/Pasted image 20250922124331.png]]
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![[../Resources/Pasted image 20250922124304.png]]
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## Enlace metálico
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**Enlace metálico**: unión en la que se comparten electrones entre TODOS los átomos de la sustancia, interacción entre cationes y electrones de valencia. Enlace típico entre metales. Da lugar a sustancias sólidas (excepto el Hg).
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# Tipos de sustancias
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- **Moleculares**: formadas por átomos individuales (gases nobles) o por moléculas. Los átomos de los gases nobles o las moléculas se unen entre sí mediante fuerzas débiles (van der Waals o enlace de hidrógeno, ver Tema 4).
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- **Covalentes**: formados por átomos iguales o diferentes que se unen mediante enlaces covalentes (ver Tema 4).
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- **Iónicas** (“sales” y otros): formadas por iones diferentes unidos mediante enlace iónico (ver Tema 3).
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- **Metálicas**: redes de átomos iguales (metales) unidos mediante enlace metálico (ver Tema 3).
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Química/Sólidos iónicos y metálicos.md
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Química/Sólidos iónicos y metálicos.md
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**Serie isoelectrónica de iones**: Tienen el mismo número de electrones
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- Ne⁻ 10 protones; 10 electrones
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- Na⁺ 11 protones ; 10 electrones
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- Mg²⁺ 12 protones; 10 electrones
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- Al³ 13 protones; 10 electrones
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Como pasamos de los átomos de los elementos a la materia que conocemos? **Mediante el enlace químico y las fuerzas intermoleculares**.
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