# Números o estados de oxidación (n.o)
Número de electrones ganado o perdido por un átomo de ese elemento cuando forma un ion, o bien el número de electrones que pone en juego un átomo de un elemento para formar un compuesto
## Reglas
- **Elemento libre:**
    - El n.o de cualquier elemento libre es 0.
    - Ejemplo: O₂, N₂, Fe → NOX = 0
- **Ion monoatómico:**
	- Un solo átomo con carga.
    - Su n.o es igual a la **carga del ion**.
    - Ejemplo: Na⁺ → NOX = +1, Cl⁻ → NOX = -1
- **Ion poliatómico:**
    - Varios átomos unidos químicamente **con carga global**.
    - La suma de los n.o de todos los átomos = **carga del ion**.
    - Ejemplo: SO₄²⁻ → S = +6, O = -2
- **Compuesto neutro:**
    - Varios átomos unidos químicamente **sin carga global**.
    - La suma de los n.o de todos los átomos = 0.
    - Ejemplo: H₂O → H = +1, O = -2

> [!NOTE] **Aclaración:**  
> Si la suma de los n.o de los átomos unidos es 0 → compuesto neutro.  
> Si la suma de los n.o ≠ 0 → ion poliatómico.

> [!IMPORTANT] Importante:
> Prefijos y sufijos para cada elemento según su numero de diferentes N.O's
> - N.O 1:
> 	-  -ico
> - N.O 2:
> 	- -oso (**Pequeño**)
> 	- -ico (**Grande**)
> - N.O 3:
> 	- per- ... -ico (**Pequeño**)
> 	- -oso
> 	- -ico (**Mayor**)
> - N.O 4:
> 	- per- ... -ico (**Pequeño**)
> 	- -ico
> 	- -oso
> 	- hipo- ... -oso (**Mayor**)

# Combinaciónes
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