Quimica

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Introducción Quimica/Composición de materiales.md

@@ -1,6 +0,0 @@
-### Mezclas
-- **Mezclas heterogéneas**,  la medición en cualquier parte es diferente
-- **Mezclas homogéneas**, la medición en cualquier parte es igual en proporción
-### Substancias puras
-- **Compuestos**, están formadas a partir de elementos puros 
-- **Elementos**, conforman el mismo elemento en su mayoría

Introducción Quimica/Elementos y átomos.md

@@ -1,7 +0,0 @@
-Los **elementos** están formados por **átomos**.
-Los **átomos** están formados por protones(+), electrones(-) y neutrones (0).
-- Las **átomos** del mismo elemento tienen el mismo número de protones.
-- Mismo número de **electrones** (igual que el numero de protones).
-- Pueden tener diferentes números de neutrones (isótopos).
-
-![[../Ilustraciónes/Drawing 2025-09-01 19.07.05.excalidraw.svg]]

Introducción Quimica/Estequinetría de las reacciónes químicas.md

@@ -0,0 +1,58 @@
+# Composición de materiales
+### Mezclas
+- **Mezclas heterogéneas**,  la medición en cualquier parte es diferente
+- **Mezclas homogéneas**, la medición en cualquier parte es igual en proporción
+### Substancias puras
+- **Compuestos**, están formadas a partir de elementos puros 
+- **Elementos**, conforman el mismo elemento en su mayoría
+
+--------------
+
+# Elementos
+Los **elementos** están formados por **átomos**.
+Los **átomos** están formados por protones(+), electrones(-) y neutrones (0).
+- Las **átomos** del mismo elemento tienen el mismo número de protones.
+- Mismo número de **electrones** (igual que el numero de protones).
+- Pueden tener diferentes números de neutrones (isótopos).
+![[../Ilustraciónes/Drawing 2025-09-01 19.07.05.excalidraw.svg|200]]
+---------------
+# Iones
+Los átomos de los elementos pueden ganar y perder electrones formando **iones**
+- Ag -> AG⁺ + e⁻, la plata atómica pierde 1 electron
+- Ca -> Ca²⁺ + 2e⁻, el calcio atómico forma el "ion calcio" (Ca²⁺)
+- F + e⁻ -> F⁻. el fluor atómico gana 1 electrón y forma el ion fluoruro (F⁻)
+- O +2e⁻ -> =²⁻, el oxígeno atómico forma el ion óxido (O²⁻)
+
+![[TablaPeriódica.png]]
+
+------------
+# Enlaces
+# Regla
+- No metal + No metal -> Enlace Covalente
+- Metal + No metal -> Enlace iónico
+- Metales -> Enlace metálico
+# Covalente
+Los átomos se unen por medio de enlaces de electrones
+# Iónico
+Los iones de átomos diferentes se unen de manera ordenada
+# Metálico
+Los núcleos de átomos metálicos se unen por una nube de electrones
+
+-----------
+# Tipos de sustancias
+Hay 4 tipos de sustancias
+- **Moleculares**, átomos individuales o moléculas
+  - Agua (H₂O)
+  - Dióxido de carbono (CO₂)
+  - Oxígeno (O₂)  
+- **Covalentes**, redes de átomos iguales o diferentes
+  - Diamante (C)
+  - Grafito (C)
+  - Sílice (SiO₂)  
+- **Iónicas**, redes de iones diferentes
+  - Cloruro de sodio (NaCl)
+  - Óxido de magnesio (MgO)  
+- **Metálicas**, redes de átomos iguales
+  - Hierro (Fe)
+  - Cobre (Cu)
+  - Aluminio (Al)  

Introducción Quimica/Iones.md

@@ -1,8 +0,0 @@
-Los átomos de los elementos pueden ganar y perder electrones formando **iones**
-
-- Ag -> AG⁺ + e⁻, la plata atómica pierde 1 electron
-- Ca -> Ca²⁺ + 2e⁻, el calcio atómico forma el "ion calcio" (Ca²⁺)
-- F + e⁻ -> F⁻. el fluor atómico gana 1 electrón y forma el ion fluoruro (F⁻)
-- O +2e⁻ -> =²⁻, el oxígeno atómico forma el ion óxido (O²⁻)
-
-![[TablaPeriódica.png]]

Introducción Quimica/Sustancias Inorgánicas.md

@@ -0,0 +1,45 @@
+# Números o estados de oxidación (n.o)
+Número de electrones ganado o perdido por un átomo de ese elemento cuando forma un ion, o bien el número de electrones que pone en juego un átomo de un elemento para formar un compuesto
+## Reglas
+- **Elemento libre:**
+    - El n.o de cualquier elemento libre es 0.
+    - Ejemplo: O₂, N₂, Fe → NOX = 0
+- **Ion monoatómico:**
+	- Un solo átomo con carga.
+    - Su n.o es igual a la **carga del ion**.
+    - Ejemplo: Na⁺ → NOX = +1, Cl⁻ → NOX = -1
+- **Ion poliatómico:**
+    - Varios átomos unidos químicamente **con carga global**.
+    - La suma de los n.o de todos los átomos = **carga del ion**.
+    - Ejemplo: SO₄²⁻ → S = +6, O = -2
+- **Compuesto neutro:**
+    - Varios átomos unidos químicamente **sin carga global**.
+    - La suma de los n.o de todos los átomos = 0.
+    - Ejemplo: H₂O → H = +1, O = -2
+
+> [!NOTE] **Aclaración:**  
+> Si la suma de los n.o de los átomos unidos es 0 → compuesto neutro.  
+> Si la suma de los n.o ≠ 0 → ion poliatómico.
+
+>[!QUESTION] 
+> Cual es el n.o del N en : $N_2O_4$, $NH_3$ ,  $KNO_3$ , $NO_3$ 
+
+> [!IMPORTANT] Importante:
+> Prefijos y sufijos para cada elemento según su numero de diferentes N.O's expresado de mayor a mayor a menor
+> - N.O 1:
+> 	-  -ico
+> - N.O 2:
+> 	- -ico (**Grande**)
+> 	- -oso (**Pequeño**)
+> - N.O 3:
+> 	- -ico (**Mayor**)
+> 	- -oso
+> 	- hipo- ... -ico (**Pequeño**)
+> - N.O 4:
+> 	- per- ... -ico (**Mayor**)
+> 	- -ico
+> 	- -oso
+> 	- hipo- ... -oso (**Pequeño**)
+
+---------------------------
+# Sustancias simples

docker-compose.yml

@@ -5,7 +5,7 @@ services:
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