Quimica

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Química/Estructura atómica y tabla periódica.md

@@ -0,0 +1,35 @@
+# El átomo. Teorías atómicas
+
+# Números cuánticos
+Describen el nivel de energía de un electrón (n), la formula de su órbita (l), la orientación espacial(me) y el sentido de giro(m5)
+- n $\rightarrow$ nivel de energía (7 niveles)  
+- l $\rightarrow$ forma del orbital (s, p, d, f), en cada orbital caben 2 electrones
+	- s -> Nivel 1. Orbital en circulo, solo hay 1 orbital
+	- p -> Nivel 2. se mueven en 8, hay 3 orbitales
+	- d -> Nivel 3, existen 5 orbitales
+	- f -> Nivel , existen 7 orbitales
+- m$_e$ $\rightarrow$ dirección en la e⁻ esta orientado el orbital
+- m$_5$  $\rightarrow$ sentido de giro, -1/2 o 1/2  
+
+Definiciones
+- **Átomo polielectrónicos**: átomos con más de un electrón
+- **Electrón diferencial**, es el electrón de mas de más que tiene un átomo de un elemento en comparación con el número atómico inferior
+- **Configuración electrónica**, de un átomo es el conjunto de orbitales que determinan el estado de los electrones de este átomo
+- **Estado fundamental** de un átomo es el estado en el que los electrones de este átomo están el los orbitales de menor energía posibles
+![[../Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 15-09-25_13.excalidraw.svg]]
+%%[[../Ilustraciónes/Estructura atómica y tabla periódica 15-09-25_13.excalidraw.md|🖋 Edit in Excalidraw]]%%
+
+$_{11}$Na
+1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
+
+$_{19}$K
+1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
+
+## Radio atomico
+El radio atomico es la mitad de la distancia entre los nucelos que se mide en pm
+En un enlace ionico el elemento con carga positiva es menor
+## Fechas importantes
+...
+
+# Configuraciones electrónicas
+# Tabla periódica, configuración electrónica y posición de un elemento

Química/Introducción Química.md

@@ -22,3 +22,47 @@ Un **Mol** es la unidad del S.I. para la magnitud de cantidad de sustaincia.
 
 >[!NOTE] Mol
 >Un mol equivale a 6.023* 10²³
+
+# Gases
+
+- La forma es que se suele expresar un gas es mediante su volumen. Las unidades suelen ser: mL=cm³(10⁻³L), L o m³(10³L)
+- Los gases cambian de tamaño en función de su temperatura.
+
+## Ecuación de los gases
+$$
+	\huge P*V=n*R*T
+$$
+
+- Donde P es la pressión.
+- V es el volumen que ocupa
+- n numero de mols
+- T temperatura
+- **R es una constante**
+R puede ser: 
+
+> [!NOTE] Importante
+> Cuando se habla de condiciones normales nos referimos a las siguientes condiciones:
+> - Temperatura = 0C = 273.15K
+> - P= 1 atm
+> En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4L.
+
+## Ecuación de los gases con masa molar
+$$
+\huge P*V=n*R*T=\frac mM*R*T
+\quad \Rightarrow \quad
+P=\frac m V * \frac {R*T} M=d*\frac {R*T} M
+$$
+Si tenemos una mezcla de gases ideales podemos definir la presión parcial del gas(P$_i$), como la presión de cada gas si estuviera solo en las mismas condiciones de V y T:
+$$
+\huge P_i=n_i\cdot\frac{R \cdot T} V
+$$
+Debe considerarse que la suma de las presiones parciales de todos los componentes de la mezcla es la presión total:
+$$
+\huge P_{total} = \sum_i P_i
+$$
+Con la ecuación superior podemos encontrar la relación entre la presión parcial de un gas en una mezcla y su fracción molar(x$_i$)
+$$
+\huge P_i=x_i\cdot P_{total}
+\quad
+x_i=\frac {n_i} {n_{total}}
+$$