Quimica

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Química/Sólidos iónicos y metálicos.md

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 - Al³ 13 protones; 10 electrones
 
 Como pasamos de los átomos de los elementos a la materia que conocemos? **Mediante el enlace químico y las fuerzas intermoleculares**.
+
+## Empaquetamientos.
+
+Solamente los empaquetamientos hexagonal y cúbico centrado en las caras
+son compactos (74% de ocupación, 26% de espacio vacío).
+La diferencia entre ellos estriba en la ordenación relativa de las capas de cationes.
+
+![[../Pasted image 20251006122500.png]]
+
+## Propiedades
+### Puntos de fusión y de ebullición.
+Puntos de fusión y de ebullición.
+- Son muy variados debido al gran número de metales diferentes.
+- Los puntos de fusión varían desde los -39 ºC (Hg) hasta los 3410 ºC (W).
+- Los puntos de ebullición van de 357 ºC (Hg) hasta 5660 ºC (W).
+-  Para los elementos representativos, aumentan con el número de e - de valencia y
+a medida que disminuye el radio de los cationes.
+
+### Conductividad eléctrica.
+Conductividad eléctrica ( = 1/p )
+•La plata es el mejor conductor, seguida del cobre, del oro y del aluminio.
+•A menor temperatura la conducción es mejor porque los cationes oscilan menos y facilitan
+el paso de los electrones.
+
+# Solidos ionicos
+# Propiedades
+## Durezas
+Los metales son dúctiles (se pueden hilar) y maleables (se pueden laminar). Estas
+propiedades se deben a que es posible el desplazamiento de los cationes.
+La dureza varía bastante entre los elementos:
+- Los alcalinos presentan enlaces débiles (pocos electrones de valencia).
+- Elementos con más electrones de valencia pueden ser muy duros (Ti, W, Fe…)
+
+La fuerza del enlace iónico la podmeos medir a traves de estimar la energia meticular
+Energia reticular (No se puede medir experimentalmente) -> es la energia que se desorende cuado los iones en fase gaseosa se cristalizan
+Para nosotros la fuerza de enlace es la diferencia de la energia que hay entre los iones
+
+La entalpia de formación es igual a la entalpia de sublimación del sodio mas la entalpia de disociación del cloro, mas la entalpia de ionización mas la afinidad electronica